|
|
| 首頁 - 文章中心 |
| 文章來源：網上搜集 訪問2592次 2015-09-15 09:19:39 |
|
|
 鈦屬于貴重金屬，它的相對密度較小、強度高、比強度高。在特定的環境下有著優良的耐腐蝕能力。
鈦經過合金化后，可使其強度大大增加(應用最廣泛的是TC4等)。
(1)鈦和鈦合金的耐腐蝕性能鈦材在中性或弱酸性的氧化物溶液中有高度的穩定性，例如，鈦和鈦合金在100℃FeCl100℃的CuC12中、100℃的HgC1：(所有濃度)中、60％的AlCl2及100℃的所有濃度NaCl中都穩定，鈦的許多其他金屬的氧化物中，在100％一氧乙酸和100％的二氧乙酸中也是穩定的，因而使鈦及鈦合金在上述溶液中獲得了廣泛應用。
鈦和鈦合金對于含離子的氧化劑溶液也有高度的穩定性，如100qC的次亞氯酸鈉溶液、氧水、氣體(達75℃)、含有過氧化氫的氧化鈉溶液等。
鈦和鈦合金在濕氯氣中的耐蝕性超過其他常用金屬，這是因為氯具有強烈的氧化作用，鈦和鈦合金在濕氯中能處于穩定的鈍態，為了維持鈦在氯氣中的鈍性，需要一定的含水量。臨界含水量與氧氣壓力、流速、溫度等因素有關，也與鈦設備或零部件的形狀尺寸以及鈦表面機械損壞程度有關，因此，文獻中關于鈦在氧氣中鈍化的臨界含水量是不一致的，一般認為，質量分數為0．01％～0．05％可作為鈦在氧氣中的臨界含水量，但是實際經驗指出，為了保證鈦設備在氧氣中安全使用，有時水質量分數為0.6％也不夠，需要高達1．5％。臨界含水量還隨氯氣溫度升高及氣流速度降低而相應增加。
實際運行經驗還表明，鈦和鈦合金的表面氧化膜遭到破壞后，需要較高的含水量才能使鈦和鈦合金重新鈍化。
鈦和鈦合金在干氯氣中，甚至在0℃以下也會發生劇烈反應生成四氯化鈦，并有著火危險。鈦和鈦合金在干氯氣中的破壞一經開始，反應是崩潰性的，再加入水也不能阻止反應的進行。
關于鈦在氯氣干、濕界區的行為尚未完全弄清，根椐熱力學分析，鈦與氯在室溫不能以平衡狀態存在，根據熱力學自由能可知，在這個反應系中生成穩定化合物四氯化鈦與水不共存，會進一步反應，即
TiC14+4H20。Ti(OH)+4HC1
因此，關于氯與鈦的反應可以作簡單的解釋：鈦與氯反應會生成四氯化鈦：室溫時四氯化鈦是液體，其沸點為136。C，生成四氯化鈦的反應伴隨著放熱過程。如果氯氣處于干燥狀態，釋放大量的熱使反應達到很高的溫度，當溫度達到鈦熔點時，鈦開始燃燒。此后，只要有足夠的于氯，反應將激烈進行，直到反應物耗盡。但是，如果氯氣中有足夠的水分，四氯化鈦會與水作用生成氫氧化鈦，它是一種非揮發性的物質，而且成為一種膜牢固附著在鈦的表面，這一反應是極穩定的反應，而且表面膜在濕氯中極為穩定。因而鈦在濕氯中具有優異的耐蝕性，其穩定性與氯氣中含水量密切相關。
鈦和鈦合金在汽油、甲苯、苯酚、甲醛、三氯乙烷、醋酸、檸檬酸、一氯代乙駿等中具有較高的耐腐蝕性，但是在沸點及不充氣的情況下，鈦在質量分數小于25％的甲酸中會受到嚴重腐蝕，在含乙酸酐的溶液中，鈦不僅受到嚴重的全面腐蝕，而且會產生孔蝕，對于許多有機合成過程中所接觸的復雜有機介質，如在生產環氧丙烷、苯酚、丙酮、氯代乙酸等化學介質中，鈦和鈦合金的耐蝕性優于不銹鋼陽其他結構材料。
1
|
|
|
|
|
 |
|
